Ionisasi Larutan Asam

Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang larutannya memberikan ion H⁺  (proton) di dalam air atau zat yang dapat memperbesar konsentrasi ion H⁺ di dalam air.

Contoh penulisan ionisasi beberapa jenis asam:

1. HCL_(aq)   H⁺_(aq)  + Cl^-_(aq)  
2. HF_(aq)    H⁺_(aq)   + F^-_(aq)  
3. _{HBr(aq)   H⁺(aq)  + Br^-(aq)}   
4. H₃PO₄(aq)  3H⁺_(aq) + PO₄^3-_(aq)  
5. CH₃COOH_(aq)  H⁺_(aq) + CH₃COO^-_(aq)

Asam kuat adalah asam yang banyak menghasilkan H⁺ dalam larutannya. Sementara asam lemah merupakan asam yang sedikit menghasilkan ion H⁺. 

Supaya tau macam-macam asam dari asam kuat sampe lemah lebih jauh, coba buka link ini >> http://dionadyapr.blogspot.com/2014/01/macam-macam-larutan-asam-kuat-dan-lemah.html

Macam-Macam Larutan Asam Kuat dan Lemah

Berikut merupakan macam-macam asam kuat dan lemah.

Molekul asam yang dapat memberi satu ion H⁺ dalam larutannya disebut asam monoprotik, contohnya HI, HF, HBr, HCl dan lain-lain.

Asam diprotik merupakan asam yang memberi dua ion H⁺, contoh: H₂SO₄, H₂C₂O₄, H₂S, H₂S, H₂CO₃ dan lain-lain.

Sementara, Asam triprotik merupakan asam yang memberi dua ion H⁺, contoh: H₃AsO_3, H₃AsO₄, H₃SBO₃, H₃PO₃, H₃PO₄ dan lain-lain.